Beranda

Latihan Soal Rumus Molekul Beserta Pembahasannya

Blog Kibe
Posting Komentar
komentar teratas
Terbaru dulu
Materi pelajaran kimia dalam Blog Serba Definisi kali ini adalah pembahasan soal tentang rumus molekul.

Jika dalam materi kimia sebelumnya telah dibahas soal-soal tentang rumus empiris, maka tutorial kali ini merupakan perluasan dari rumus empiris, yaitu pembahasan soal-soal rumus molekul. Hal ini dikarenakan dalam mencari rumus molekul, tentunya terlebih dahulu harus didapatkan terlebih dahulu rumus empiris. Jadi bisa dikatakan, untuk mencari rumus molekul terlebih dahulu kita sudah mahir dalam menentukan rumus empiris dari suatu senyawa.

Jika anda ingin memperdalam latihan soal tentang rumus empiris, anda dapat mengunjungi tutorial berikut yang berjudul : Pembahasan Soal-Soal Rumus Empiris.

Latihan Soal Rumus Molekul

1. Soal Rumus Molekul Pertama

Tentukanlah rumus molekul dari suatu senyawa apabila diketahui rumus empirisnya adalah CH4 dan massa molekul relatif (Mr) adalah 48 (Ar C = 12 dan Ar H =1) ?

Pembahasan
1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya adalah : CH4

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 48

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 4 Ar H) x n = 32
(12 + 4) x n = 32
16n = 48
n = 3

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH4)3 = C3H12

Jadi rumus molekulnya : C3H12


2. Soal Rumus Molekul Kedua

Apabila diketahui rumus empiris suatu senyawa adalah C2H3Cl2 dan massa molekul relatif (Mr) adalah 196 (Ar C = 12 dan Ar H = 1 dan Ar Cl = 35,5). Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut ?

Pembahasan
1. Rumus Empiris
Berdasarkan soal Rumus Empirisnya adalah : C2H3Cl2

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 196

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 3 Ar H + 2 Ar Cl) x n = 196
(24 + 3 + 71) x n = 196
98n = 196
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C2H3Cl2)2 = C4H6Cl4

Jadi rumus molekulnya : C4H6Cl4


3. Soal Rumus Molekul Ketiga

Komposisi dari suatu senyawa terdiri dari 60 gram Karbon dan 10 gram Hidrogen. Tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatifnya adalah 28 (Ar C = 12, Ar H = 1) ?

Pembahasan
1. Rumus Empiris
Karena di soal belum diketahui rumus empiris, maka kita dapat mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing unsur senyawa tersebut, yaitu :
molC : molH =
massa C/Ar C
:
massa H/Ar H

molC : molH =
60/12
:
10/1

molC : molH = 5 : 10
molC : molH = 1 : 2

Kita dapatkan rumus empirisnya : CH2.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 28

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 2 Ar H) x n = 28
(12 + 2) x n = 28
14n = 28
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH2)2 = C2H4

Jadi rumus molekulnya : C2H4


4. Soal Rumus Molekul Keempat

Jika komposisi dari suatu senyawa terdiri dari 12 gram Karbon dan 3 gram hidrogen ( Ar C = 12 dan Ar H = 1 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila diketahui massa molekul relatifnya adalah 30 ?.

Pembahasan
1. Rumus Empiris
kita dapat mencari rumus empirisnya dengan membandingkan mol dari masing-masing unsur senyawa tersebut, yaitu :
molC : molH =
massa C/Ar C
:
massa H/Ar H

molC : molH =
12/12
:
3/1

molC : molH = 1 : 3
Kita dapatkan rumus empirisnya : CH3.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 30

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(Ar C + 3 Ar H) x n = 30
(12 + 3) x n = 30
15n = 30
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (CH3)2 = C2H6

Jadi rumus molekulnya : C2H6


5. Soal Rumus Molekul Kelima

Jika komposisi dari suatu senyawa terdiri dari 52,14% Karbon dan 13,03% Hidrogen dan 34,75% Oksige ( Ar C = 12, Ar H = 1 dan Ar O = 16 ). Tentukanlah rumus rumus molekul dari senyawa tersebut apabila diketahui massa molekul relatifnya adalah 92 ?.

Pembahasan
1. Rumus Empiris
Karena massanya dalam bentuk persentase, maka asumsikan massa total senyawa adalah 100 gram. Dengan demikian didapatkan massa masing-masing unsur sebagai berikut :
massa C = 52,14% x 100
massa C = 52,14 gram

massa H = 13,03% x 100
massa H = 13,03 gram

massa O = 34,75% x 100
massa O = 34,75 gram

Langkah berikutnya kita mencari rumus empirisnya, yaitu :
molC : molH : molO =
massa C/Ar C
:
massa H/Ar H
: :
massa O/Ar O

molC : molH : molO =
52,14/12
:
13,03/1
: :
34,75/16

molC : molH : molO = 4,34 : 13,03 : 2,17
molC : molH : molO = 2 : 6 : 1

Kita dapatkan rumus empirisnya : C2H6O.

2. Nilai Mr molekul
Berdasarkan soal Mr-nya = 92

3. Mendapatkan nilai n
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
(2 Ar C + 6 Ar H + Ar O) x n = 92
(24 + 6 + 16) x n = 92
46n = 92
n = 2

Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n
Rumus molekul = (C2H6O)2 = C4H12O2

Jadi rumus molekulnya : C4H12O2
Tags:
Kimia
Link copied to clipboard.